Question

初三化学溶解度的计算题

为了测定某赤铁矿中的质量分数 取矿石样品40g 加入盐酸 恰好完全反应时 共用去盐酸219g 过滤、洗涤、干燥后的滤渣8g（矿石中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）计算
1.赤铁矿中含氧化铁质量分数
2.盐酸溶质的质量分数（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Answer 1

1.赤铁矿中含氧化闷氏做盯铁蚂胡散质量分数 (40g-8g)/40g*100%=80%
2.盐酸溶质的质量分数
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
32g x
160/219=32g/x
x=43.8g
43.8g/219g*100%=20%

Answer 2

既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，激团反应掉的Fe2O3质量为40g-8g=32g。
设参加反应的HCl质举皮量为xg：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160 219
32 x
解得明答橘：x=43.8
答：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g÷40g×100%=80%。
（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%。