Question

为什么C-H键能比O-H键能小

谢谢！!

Answer 1

键的极性（即离子键成份）越大，键能通常也越大，H－X键中，H-F键能最大；同时键能与键长也有关，键长越小键能越大，O-H平均比C-H要短些。

其实O－H，C-H可以算on the same order差不多，具体化合物中C-H键能也有可能超过O－H，比如乙炔里的C-H键能就非常高，达到133 Kcal/mol，不仅高于O-H平均键能110 Kcal/mol，甚至与H-F（135Kcal/mol）十分接近了。

Answer 2

传统认为，化合物之间的键能主要受元素之间金属性非金属性的差距大小，这个是主要因素，另外还要受化合物分子结构的影响。
具体到实际应用中，常用鲍林的电负性数据来说明元素的金属性，非金属性的强弱。
碳的电负性为2.55，氢为2.0，氧为3.44
很显然，碳和氢形成的化合物中的碳---氢键，键能强度要弱于，氧---氢键；因为碳和氧的非金属性差距比较大。氧原子对电子的吸引能力要比碳原子强的多，形成的化合物也比较稳定。
在常见元素化学键键能数据也证明了这个规律：
氧---氢键键能：468千焦/摩尔
碳---氢键键能：413千焦/摩尔（甲烷中）