Question

大学有机化学：帮我解决两条题啊。高中没学化学的孩子好苦逼啊。

元素定量分析结果指出某一化合物的实验室为CH，测得分子量为78，写出分子式。

将某一有机化合物3.26毫克完全燃烧，得到4.74毫克的二氧化碳和1.92毫克的水，求此化合物的实验式。

麻烦详细过程解法。拜托各位了。

Answer 1

1, C6H6
CH 分子量是13。 分子量78，则78/13=6,则得出C6H6，是苯哦~
2，CO2分子量44， H20分子量18。（4.74/44)/(1.92/18)约等于1。因为是燃烧，所以C:H=1:2所以是乙烯

Answer 2

这叫大学有机？

第一个是苯环 C6H6

第二个是根据mol数去算的 我估计是乙烯

Answer 3

C6H6

4.74mgCO2≈0.107mol
1.92mgH2O≈0.107mol
所以原物质的一个分子中C原子与H原子的个数比为1:2，
故应该是单烯烃

Answer 4

呃，这是高中化学题呀，已经有人算了，我就不算啦