Question

将二氧化硫和X气体分别通入氯化钡溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是？

A. co2 B。NH3 C。CL2 D H2S

Answer 1

选C
SO2与Cl2分别通入氯化钡溶液，都不发生产生沉淀的反应。
但一起通入时，先发生：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
然后：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

就产生沉淀了。

追问

对不起，问题应是：不可能的是？ ··答案给A

追答

一看题中的几个关键字“有沉淀生成”，“气体可能是……”，一下就选C了。我也没有认真考虑，因为C这个反应产生沉淀算是比较重要的反应。

我们先分析一下单纯SO2通入BaCl2溶液的情况：
SO2通入氯化钡溶液中是不会产生沉淀的，我们可以这样分析反应过程：
（1）SO2 + H2O ＝ H2SO3
（2）H2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2HCl
（3）BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O 亚硫酸盐可以被盐酸溶解
等于说SO2与氯化钡是不能发生化学反应的。
如果能把HCl消除，那么反应（3）不会发生，只发生到反应（2），就可以产生沉淀。
A。如果通入CO2，CO2不会与SO2发生氧化还原反应，也不会消除HCl，很明显反应（3）会发生，不可能得到沉淀。
B。通入NH3，我们知道NH3呈碱性，可以消除HCl。反应（3）不会发生，就可以得到沉淀；或者换一种思路，即使反应（3）发生了，得到 的SO2会与NH3反应形成SO32-，得到的SO32－会与Ba2+形成沉淀。
C。这个选项我已经分析过了，因为氯气能与SO2发生氧化还原反应。
D。这个选项产生沉淀的原因与氯化钡无关。因为得到的沉淀是“硫”，而不是钡盐。
反应为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + H2O
综上，不会得到沉淀的是A。

Answer 2

能和BaCl2生成的沉淀通常是BaSO3、BaSO4、BaCO3、AgCl，其中酸性条件下BaSO3、BaCO3不存在，故单纯通入SO2不会产生沉淀
A中CO2与SO2同时通入，酸性条件下无沉淀，故不可能；
B中NH3量过大，会使容易呈碱性，生成BaSO3沉淀，故有可能；
C中Cl2具有强氧化性，会使得BaSO3生成BaSO4,沉淀，不溶解，故有可能；
D中SO2与H2S会在酸性情况下生成S沉淀，故亦有可能。

Answer 3

答案应选　B 和　C
B生成BaSO3沉淀　　C生成BaSO4沉淀