Question

高中化学等效平衡习题

在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.2mol二氧化硫和0.1mol氧气，半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18mol，若继续通入0.2mol二氧化硫和0.1mol氧气，再次达到平衡后，求?<n（SO3)<?
求三氧化硫的范围
希望大家帮忙详细写步骤
谢谢

Answer 1

此题使用极限考虑
由于容积固定，因此再次加入等量的反应物时，压强增大。
①假设压强不增大，则应生成0.36molSO3，但是压强增大，平衡正向移动，所以n（SO3）＞0.36mol
②若SO2全部转化为SO3 则生成0.4mol的SO3 ∵可逆反应达不到 ∴n（SO3）＜0.4mol

Answer 2

Answer 3

先算体积，用极限法很快能得到答案！

Answer 4

0.36<n(SO3)<0.40

Answer 5

先将后通入的SO2和O2放在另一个相同的容器中建立平衡，与原平衡等同，再将新容器中的平衡合入原容器中，此时SO3为0.36mol，各组分的浓度均加倍，等同于加压，平衡要向正反应方向移动，但不会超过0.4mol（极限法处理，将SO2全部转化为SO3），故其取值范围就出来了。
这个题在新课改教材中，则不应是取值范围，而应该是某个实际值。因为原平衡建立后就可以算出平衡常数，利用平衡常数可以算出又加入物质后各组分的浓度。