Question

初三中考化学方程式计算！！！求高手！！！在线等待！！

某校初三（1）班同学去春游。带回几块石灰石样品。为检验样品中的碳酸钙质量。甲乙丙丁四个同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（杂质不溶于水，也不与盐酸反应） 测得数据如下表
甲 乙 丙 丁
所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量/g 6.0 4.0 1.0 1.0

（1）10g样品与45g盐酸充分反应后。盐酸是否有剩余？（是或否）。样品中碳酸钙的质量分数是______。 （全部要过程！！！）
（2） 10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（过程！详细点谢谢！）

Answer 1

所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量/g 6.0 4.0 1.0 1.0
通过第三组数据和第四组数据我们知道，HCl有45~50g，最后剩余的固体都一样，
说明在45gHCl中固体已经完全反应完，盐酸是过量或者刚好完全反应，而CaCO3完全反应，总共反应的是10-1g=9g，即质量分数是9/10=90%
又通过1.2两组数据，我们知道每10g盐酸，反应2g的固体，所以加进去45g，刚好反应9g固体，
所以盐酸没有剩余！
则：盐酸足量，10g固体中有9g碳酸钙完全反应
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+Co2
100g 44g
9 g xg
x=3.96g