Question

一道高中化学推断

有ABCD四种无色可溶性盐分别由Na+，Mg2+,Ag+,Ba2+,Cl-,CO32-,HCO3-,NO3-中不同阴阳离子所组成
A溶液与硫酸反应只有气体生成
B溶液与硫酸反应只有沉淀生成
C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成
D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则：
1.A为——————，B为——————，D为——————
2.分别写出C与足量H2SO4和少量NaOH反应的离子方程式

要是有推断过程就好了

Answer 1

c为碳酸氢钡Ba(HCO3)2,有气体即含CO32-,HCO3-,其中一种，有沉淀说明含Ag+,Ba2
BaCO3 难溶于水 在水中为白色沉淀 可溶于酸 同时生成CO2气体 Ag+,CO32-,HCO3-,会生成沉淀
b为AgNO3，有沉淀说明含Ag+,CO32-,Cl-,排除
Na+，Mg2+,CO32-,Cl-,
碳酸镁为沉淀即a为Na2CO3，d为mgcl2
NaOH滴入碳酸氢钡溶液中，一开始存在大量碳酸氢钡，因此氢氧根离子夺走碳酸氢根一个氢后生成水，然后生成的一个碳酸根离子和钡离子结合成碳酸钡沉淀，离子方程式为：
OH + HCO3 + Ba ----> BaCO3（沉淀） + H2O

Answer 2

比较容易先推出的应该是A和C，A、C都能生成气体，应该含有CO32-或HCO-。A与硫酸只有气体，则A为碳酸盐Na2CO3；C与硫酸既有气体也有沉淀，应该是Ba(HCO3)2。
然后B只有沉淀，是AgNO3。
而D都没有，是MgCl2。
化学方程式：Ba(HCO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
离子方程式：Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
化学方程式：Ba(HCO3)2 + 2NaOH = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O
楼上方程式写错了！

追问

最后一个方程式错了，我就是这么写的，是错的。
不过还是很感谢你！！

Answer 3

你好！

先看C，与硫酸反应既有沉淀又有气体
那么C只能是Ba(HCO₃)₂
而银离子只能和硝酸根组合，与硫酸可生成沉淀，故B是硝酸银
剩下就是碳酸钠和氯化镁，易知A是碳酸钠，D是氯化镁

2、Ba²+ 2HCO₃- + 2H+ + SO₄²- ＝ BaSO₄↓ + CO₂↑+ 2H₂O
Ba²+ + HCO₃- + OH- ＝ BaCO₃↓+H₂O

追问

硝酸银和硫酸有沉淀啊？

追答

硫酸银不是微溶么
量稍多就是沉淀