Question

化学，帮帮忙，谢谢

将100可稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4克，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.4g

56/x=2/0.4
73/y=2/0.4
x=11.2g
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/100*100%=14.6%

答：（1）消耗铁粉的质量是11.2g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%

Answer 2

设铁粉质量为X盐酸质量为Y
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 73 2
X Y 0.4克
56/2=X/0.4克 X=11.2克
73/2=Y/0.4克 Y=14.63克
稀盐酸中溶质的质量分数
14.6克/100克/1000%=14.6%

Answer 3

HCl+Fe===FeCl2+H2
73 56 2
x y 0.4g
得到：73/x=2/0.4 x=14.6g
56/y=2/0.4 y=11.2g
所以质量分数w=14.6/100*100%=14.6%

Answer 4

自己做

追问

我会做问你？加经验才说话？