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将100可稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4克,求:(1)消耗铁粉的质量;(2)稀盐酸中溶质的质量分数...
将100可稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4克,求:
(1)消耗铁粉的质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数 展开
(1)消耗铁粉的质量;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数 展开
4个回答
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设铁粉质量为X盐酸质量为Y
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 73 2
X Y 0.4克
56/2=X/0.4克 X=11.2克
73/2=Y/0.4克 Y=14.63克
稀盐酸中溶质的质量分数
14.6克/100克/1000%=14.6%
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 73 2
X Y 0.4克
56/2=X/0.4克 X=11.2克
73/2=Y/0.4克 Y=14.63克
稀盐酸中溶质的质量分数
14.6克/100克/1000%=14.6%
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HCl+Fe===FeCl2+H2
73 56 2
x y 0.4g
得到:73/x=2/0.4 x=14.6g
56/y=2/0.4 y=11.2g
所以质量分数w=14.6/100*100%=14.6%
73 56 2
x y 0.4g
得到:73/x=2/0.4 x=14.6g
56/y=2/0.4 y=11.2g
所以质量分数w=14.6/100*100%=14.6%
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自己做
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我会做问你?加经验才说话?
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