Question

在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L

{答案B} 求详细解释 别复制

Answer 1

先用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L
这正是A的选项，而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的，因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2，所以如果选A，那么此时SO3已彻底分解而不存在，因此与可逆反应的本质违背，不可能出现
答案D 也是同样道理，SO2和O2是不可能彻底反应成SO3的，因此永远无法达到SO3为0.4mol／L的理想状态
选项C 也错误，不符合元素守恒，我们知道SO2和SO3的浓度和一定等于0.4mol/L, C里的S元素少于起始状态，所以错

追问

复制来的吧？ 这个答案我看过 看不懂 你解释下吧

追答

你是哪里不懂呢？

追问

用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L

这步怎么来的

追答

就是完全反应咯，按照方程式系数算的，0.2mol／LSO3全部转换成SO2和O2，生成SO20.2mol／L
，O2 0.1mol／L，加上原来的SO2、O2的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L，就得到SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L

追问

那为什么B是对的 CD是错的？

追答

D也是同样道理，全部转化为SO3后为0.4mol／L，不可能达到
硫元素总共是0.4mol/L ，分布在SO2和SO3中，所以SO2和SO3浓度之和为0.4mol/L
C只有0.3，就不对了

Answer 2

A中 SO2若为0.4mol/L，则SO3要消耗完，不成立。以此类推可解决