Question

急！38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后收集到气体22.4L，标准状况下气体，则反应的浓硝酸物质的量多

回答好的我会加分的
我在网上看到有这个解析：
1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO，NO2消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数＝氧气得的电子数。
写的好简单 到不知道是为什么？还有
2.浓硝酸物质的量=2×Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2×38.4/64+22.4/22.4=2.2mol
这个中的Cu(NO3)2为什么还要×2知道的请帮忙 回答好的我会加分的

Answer 1

1.因为这是一个氧化还原反应，铜被硝酸氧化失电子，就是硝酸被铜还原生成NO与NO2得到的电子
这是化学反应中的得失电子守恒原理
2.最简单来讲，因为在Cu(NO3)2中，有两份（NO3），而一分子HNO3→一分子（NO3),所以从
Cu(NO3)2反推HNO3的物质的量要乘以2

追问

太谢谢了 你的第2我懂了 但是第一的你还说不太明白啊~~我就是不知道怎么用电子守恒原理 我知道很多都是用这个原理的 但是我具体怎么用都不知道啊~~请和我说说这个题是怎么个转发的~~？好吗？？

Answer 2

我没看明白你写的，我是这么想的，参考一下浓HNO3和Cu反应，产物有NO NO2 Cu(NO3)2所以求反应的硝酸铜的mol只要求出气体的mol和硝酸铜的mol不用想NO转化NO2的过程，气体的mol就是22.4/22.4mol,而硝酸铜的mol可以通过Cu的量来计算，参考一下吧，我只能这么说了，