Question

酸和盐反应的条件是什么？

我知道的有
1、浓的高沸点酸（不易挥发性酸）和低沸点酸（挥发性酸）组成的盐反应，生成低沸点酸气体或者低沸点酸溶液，以及高沸点酸组成的盐；
2、稳定的酸和不稳定的酸组成的盐反应，生成气体（不稳定酸的酸酐）、水和稳定的酸组成的盐；
3、溶解度大的酸和溶解度小的酸组成的盐反应，生成气体（溶解度小的酸），或者沉淀（不溶性酸）；
可是依照这个却又有
AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
盐酸和硝酸无论挥发性、稳定性还是溶解度都相同。
这个反应为什么存在？
还有，这个反应
(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)
符合上述第一条规律，存在吗？
还有，上述第一条规律中，必须是浓的高沸点酸，稀的不行吗？

有些回答说只要酸和盐都可溶，有沉淀或气体生成就能反应。
可是，以下反应就不存在：
CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl
但它又完全符合规律。

还有的说强酸制弱酸之类的，是怎么回事？
强酸弱酸有什么我知道，反应规律是什么？
还有分复分解反应和氧化还原反应讨论的，又是怎么回事？

总之，求能解答上述问题的高人指点。
或者直接告诉我正确并缜密的酸和盐反应的条件。
要求尽可能详细，能懂。
高悬赏。

Answer 1

酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Answer 2

第一个和第三个反应都不存在，因为化学反应中除了可逆反应，生成物之间基本都不相互反应；第二个反应存在，因为生成物之间不反应，且满足规律一。

Answer 3

酸与盐的反应条件是生成物里有下列物质中的任一种 1、水，2、气体，3、沉淀，4、弱电解质，5、不溶于水的物质。

Answer 4

是这样的，条件分为两种：
1.较强的酸与较弱的酸盐反应
2.强酸与强酸的盐反应
注：反应物都溶于水，生成物有沉淀

Answer 5

强酸即三大强酸 盐酸 硫酸 硝酸 一帮都以这三种为强酸 而强酸可以反应生成弱酸 但是弱酸无法生成强酸