Question

酸和盐反应的条件是什么？

我知道的有
1、浓的高沸点酸（不易挥发性酸）和低沸点酸（挥发性酸）组成的盐反应，生成低沸点酸气体或者低沸点酸溶液，以及高沸点酸组成的盐；
2、稳定的酸和不稳定的酸组成的盐反应，生成气体（不稳定酸的酸酐）、水和稳定的酸组成的盐；
3、溶解度大的酸和溶解度小的酸组成的盐反应，生成气体（溶解度小的酸），或者沉淀（不溶性酸）；
可是依照这个却又有
AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
盐酸和硝酸无论挥发性、稳定性还是溶解度都相同。
这个反应为什么存在？
还有，这个反应
(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)
符合上述第一条规律，存在吗？
还有，上述第一条规律中，必须是浓的高沸点酸，稀的不行吗？

有些回答说只要酸和盐都可溶，有沉淀或气体生成就能反应。
可是，以下反应就不存在：
CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl
但它又完全符合规律。

还有的说强酸制弱酸之类的，是怎么回事？
强酸弱酸有什么我知道，反应规律是什么？
还有分复分解反应和氧化还原反应讨论的，又是怎么回事？

总之，求能解答上述问题的高人指点。
或者直接告诉我正确并缜密的酸和盐反应的条件。
要求尽可能详细，能懂。
高悬赏。

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
该反应能发生的原因：反应生成了难溶的沉淀物AgCl2，由化学反应的平衡条件可以非常容易得知（高二化学）：反应向右边进行，且不可逆。
(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)
该反应能发生的原因：该反应其实是先一步生成了盐酸，浓硫酸具有强吸水性，致使盐酸浓度逐渐升高，一致达到浓盐酸挥发的浓度，从而HCL气体从反应溶液中溢出，从而反应向右进行。
注意：如果是稀硫酸的话，稀硫酸与NaCl溶液混合之后，混合溶液中含有H+,(SO4)2-,Na+,Cl-，故也可以说溶液是稀盐酸与Na2SO4溶液混合，也就是相当于没反应。
这些都可以从离子反应的角度来考虑，把他们都写成离子反应方程，你就会懂了，自己上网看一下离子反应方程的定义即可，很好理解。
至于你列的三点，都可以从化学反应的平衡条件得出，你以后会学到~~~~~

Answer 2

分开来说吧。
复分解这一方面，不涉及电子得失。所以比较容易。
包括酸和盐反应在内，所有复分解反应能够进行的条件有以下三个：生成弱电解质（比反应物更弱的电解质），难溶物（比反应物更难溶），气体。
而氧化还原反应这一方面强调的就是电子的得失，这个与反应物中心元素的得失电子能力有关，而得失电子的能力不仅与元素本身的电子排布有关，还与反应物所处的状态等方面有关。这一方面主要还是要靠记忆。

Answer 3

酸和盐反应的条件只要记住二点：
1.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸【产物符合复分解条件，即酸和盐都可溶，有沉淀或气体生成就能反应，例如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3就反应；还有，H2SO4（浓+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)也反应】
2.强酸制弱酸有2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （盐酸制备碳酸）【反例：CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl就不反应】

Answer 4

关于AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3，是由于有AgCl2存在才能反应继续，等你上无机化学讲到K,SP（SP是小写就明白了）。关于(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)中HCl是很容易挥发的，所以与第一条不矛盾。稀酸肯定不行因为稀酸就不可能有HCl (↑)生成，反应也就停止了。
根据算碱的定义酸是在化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。强酸是能够完全电离的，弱酸是不能完全电离的。碳酸、醋酸就是弱酸，反应规律一般遵循酸的反应规律，只要有气体或沉淀及水生成就能够使反应继续。复分解反应讨论的是酸碱盐之间的反应，一般没有化合价的变化，氧化还原反应讨论的氧化剂和还原剂之间的反应有化合价的变化，两者之间没有如何关系。

Answer 5

这些问题其实都可以用化学平衡来解释： 一定温度下，每一个化学反应都有一个固定的化学平衡常数，该平衡常数较大时，反应可以向右进行，即反应能够发生，反之，则不能发生！ 1.HCl AgNO3 = AgCl HNO3 ，这是因为AgCl的溶解平衡常数极小，导致该反应正向进行的平衡常数较大，因此该反应可以发生！！ 2.H2SO4 2NaCl=Na2SO4 2HCl .该反应在加热的条件下，HCl不断从溶液中挥发出来，根据勒夏特列原理（即平衡的移动原理），反应不断向右进行！ 至于第三个反应，HCl可以与沉淀CaCO3反应，生成更不稳定的H2CO3，然后挥发出CO2，从而沉淀根本不可能存在！而HNO3不能将AgCl溶解！ 复分解反应于氧化还原反应的本质区别在于有无电子的转移，有电子转移的为氧化还原反应。表面上，我们可以通过化合价的变化来判断！