13克锌可以跟100克硫酸溶液恰好完全反应。制的氢气多少克?多少克硫酸锌硫酸溶液的溶质质量分数是多少?...
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①
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g y z x
解得x=0.4g y=19.6g z=32.2g
氢气是0.4g
②ZnSO4是32.2g
③硫酸的质量是9.8g
质量分数A%=9.8/100×100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g y z x
解得x=0.4g y=19.6g z=32.2g
氢气是0.4g
②ZnSO4是32.2g
③硫酸的质量是9.8g
质量分数A%=9.8/100×100%=9.8%
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Zn+H2So4==ZnSo4+H2
65g 161 2g
13g y x
65/13=2/x
x=0.4g
同理y=32.2g
溶液的质量=13+100-0.4=112.6g
质量分数w=32.2/112.6*100%=28.6%
65g 161 2g
13g y x
65/13=2/x
x=0.4g
同理y=32.2g
溶液的质量=13+100-0.4=112.6g
质量分数w=32.2/112.6*100%=28.6%
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1mol锌制1mol氢气和1mol硫酸锌，所以制得0.2mol氢气共0.4g，0.2mol硫酸锌，0.2x（65+96）g
质量分数98x0.2/100=19.6%
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