将249.5g稀盐酸加入有10g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数
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最后的溶质是CaCL2，假设为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 g 111g 44g
10g xg yg
有：100/10=111/x 得到x=11.1g
100/10=44/y y=4.4g
溶液的质量是249.5+10-4.4==255.1g
质量分数w=11.1g/255.1g*100%=4.4%
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 g 111g 44g
10g xg yg
有：100/10=111/x 得到x=11.1g
100/10=44/y y=4.4g
溶液的质量是249.5+10-4.4==255.1g
质量分数w=11.1g/255.1g*100%=4.4%
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设生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y 4.4g
100/x=111y=44/x
x=4.4g
y=11.1g
反应后溶液质量=249.5+10-4.4=255.1g
稀盐酸中溶质的质量分数=11.1/255.1*100%=4.4%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是4.4%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y 4.4g
100/x=111y=44/x
x=4.4g
y=11.1g
反应后溶液质量=249.5+10-4.4=255.1g
稀盐酸中溶质的质量分数=11.1/255.1*100%=4.4%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是4.4%
追问
100/x=111y=44/x,应该改为100/x=111y=44/4.4，也就是100/x=44/4.111y=44/4.4吧
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