Question

某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1:3,则

某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3，则该有机物的化学式可能是（　　） 我要详细思路！！ 网上的都看不懂

Answer 1

某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,-----有C H 不一定有没有O
有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3-
假设此有机物只含有C和H,1个有机物，6个氧原子---推的可以是2CO2 2H2O----有机物为C2H4
若有机物有O---若有机物有一个氧原子---加上3个氧气，共7个氧原子---推的可以是3CO2 H2O--有机物为C3H2O 不存在 若有机物有两个氧原子---加上3个氧气，共8个氧原子---推的可以是2CO2 4H2O或3CO2 2H2O--有机物为C2H8O2不存在/C3H4O2 若三个氧原子也一样，不存在
综上C2H4或C3H4O2

追问

好棒啊 可是具体的话一个一个推也太麻烦了 我也不知道他是否存在丫？

Answer 2

一个C原子消耗一分子的氧气，4个氢原子消耗一分子氧气，所以它们燃烧都是按1：3的：

CH8 + 3O2 → CO2 + 4H2O

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

C3 + 3O2 → 3CO2

注意“CH8”、“C3”都是根据理论推导出来的，但他们都不符合实际，CH8根本不存在，C3不太可能稳定存在并且不是有机物。

Answer 3

1、既然燃烧生成的CO2和H2O，那么说明此有机物必然含有C和H；
2、有机物和O2参加反应的分子个数之比为1：3，那么假设此有机物只含有C和H，则可以判断如下
3、C2H4（乙烯）+3O2=2CO2+2H2O

Answer 4

C3H8O