Question

有机化学基础

在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。
⑴分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 (n+1)
⑵有n对碳碳间共用电子对的单烯烃的分子式为（CnH2n）
怎么算的

Answer 1

最饱和的烃是烷烃，烷烃的分子式通式为CnH2n+2，而CnH2n-2的烃分子比含有相同碳原子的烷烃分子来说，少 (2n+2) - (2n-2) = 4，少4个氢原子，每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，所以碳碳原子之间增加2对共用电子对。
同理，有n对碳碳原子间共用电子对的单烯烃除了n个碳原子之间(n-1)个共用电子对，又增加了1对共用电子对，所以比相同碳原子的烷烃分子减少了2个氢原子，分子式为CnH2n。
关于n个碳原子之间有n-1个共用电子对，你应该能理解吧？
(C-C-C-C-C……，有n个碳原子，就最少有n-1个共用电子对)
为什么烷烃分子式为CnH2n+2？
因为碳原子有4个最外层电子，还需4个电子才能达到8电子稳定结构，所以碳原子要形成4对共用电子对，碳为4价键；而氢原子最外层有1个电子，只需要1个电子就可以达到2电子稳定结构（K层做最外层2电子为稳定结构），氢原子形成1对共用电子对，氢元素为1价键，这样就有CnH2n+2的结构了。

Answer 2

首先 CnH2n+2 既烷烃 是不是有n-1个CC键 既N-1个CC公用电子对

你这个懂了就知道了

根据这个可以知道 炔烃 CnH2n-2有n+1 个CC公用电子对

所以烷烃少2个H既烯烃 就有 N个CC公用电子对

明白了 不明白可以追问哦

Answer 3

CnH2n+2为饱和链烃，即烷烃。每两个碳碳键之间都有一个公共电子对，即一个化学键。所以，烷烃分子中碳碳间共用电子对为n-1个。每减少两个氢，则增加一个碳碳键，即增加一对碳碳间共用电子对。CnH2n-2比烷烃少四个氢，则增加两个碳碳间共用电子对。所以为n+1.
有n对碳碳间共用电子对的单烯烃，较烷烃多一对电子，所以，少两个氢。即分子式（CnH2n）