Question

钪原子最外层电子数和次外层电子数。

钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2
求解释、
+20 2 8 8 2
由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么

Answer 1

共有4层，最外层是2个，次外层有9个。
3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个，共9个
4s2 第四层只有s亚层排了2个，故最外层2个电子
钪元素不是主族元素，是过渡元素，其排布具有复杂性，根据洪特规则和泡利不相容规则排布的。
至于钙的，因为4s亚层的能量低于3d层能量

Answer 2

这其中有能级交错现象，根据能量最低原理，电子在进入核外各亚层时，总是尽先占领能量最低轨道。
能级排布顺序：1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …… 即3d亚层能量高于4s 所以电子首先进入4s 形成4s2 然后再进入3d ,所以出现Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 这种排布.
除了21号Sc以外，39号Y 钇也是如,其价电子构型为：4d1 5s2

Answer 3

对呀
次外层不超过18即可

追问

+20 2 8 8 2
由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层，这个是为什么

追答

4s能量低于3d，所以先填充4s，后填充3d。（电子最先填充能量最低的轨道）