Question

初三下期化学题

例1：
将13g锌投入100g中，稀硫酸恰好完全反应。
（1）反应生成的氢气的质量。
（2）原稀硫酸种溶质的质量分数。
（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。

Answer 1

设反应的稀硫酸的质量为X克,生成的氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z 克

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65-------98------161--------2
13g------x--------Z----------Y
则
65 / 13 = 98 / X, 与 65 / 13 = 2 / Y 与 65 / 13 = 161 / Z
得
x = 19.6 g
Y = 0.4 g
Z = 32.2 g

所以
1）生成0.4克氢气

2）稀硫酸中溶质的质量分数：(19.6 / 100) * 100% = 19.6%

3）反应后溶液的质量为：13 + 100 - 0.4 = 112.6 克
生成硫酸锌的质量分数为：（32.2 / 112.6）*100% = 28.6%

Answer 2

zn +h2so4 =znso4 +h2
65 98 163 2
13 y z x
x=0.4 g
y=19.6原稀硫酸种溶质的质量分数=19.6\100
z=32.6g反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数=32.6\(100+13-0.4)

Answer 3

ZN+H2SO4=H2↑+ZNSO4
65 2
13g X
生成氢气0.4g

追问

第二问呢

Answer 4

抓住题眼，题目中已经说是恰好完全反应，所以就是锌和稀硫酸都反应完了。生成氢气的质量用化学方程式直接计算。参加反应的稀硫酸可以通过锌的质量来计算，然后除以100就是原稀硫酸的质量分数