急急急~~~关于化学分离法中沉淀分离的题~~~~
展开全部
1、它们的Ksp应该分别是6.3*10^(-18) 1.6*10^(-24)，要使它们分离完全，则Zn(2+)沉淀完时，Fe(2+)还没有开始沉淀。一般以低于10^(-5)mol/L为沉淀完全，所以Zn(2+)沉淀完全时S(2-)的浓度为：
c(S2-) >= Ksp(ZnS)/10^(-5) = 1.6*10^(-19) mol/L
而在此硫离子浓度下，Fe(2+)要发生沉淀的浓度为：
c(Fe2+) > 6.3*10^(-18) / 1.6*10^(-19) = 40 mol/L
所以可以分离完全。接下来是控制溶液中硫离子浓度的问题，其Ka1.Ka2 = 6.8*10(-23)
H2S = 2H(+) + S(2-)
c(H+)^2 = Ka1Ka2/c(S2-) = 6.8*10^(-23) / 1.6*10^(-19) = 4.25*10(-4)
c(H+) = 2.0 *10^(-2)
pH = 1.7
可以使用H2SO3 - NaHSO3作为缓冲溶液。
c(S2-) >= Ksp(ZnS)/10^(-5) = 1.6*10^(-19) mol/L
而在此硫离子浓度下，Fe(2+)要发生沉淀的浓度为：
c(Fe2+) > 6.3*10^(-18) / 1.6*10^(-19) = 40 mol/L
所以可以分离完全。接下来是控制溶液中硫离子浓度的问题，其Ka1.Ka2 = 6.8*10(-23)
H2S = 2H(+) + S(2-)
c(H+)^2 = Ka1Ka2/c(S2-) = 6.8*10^(-23) / 1.6*10^(-19) = 4.25*10(-4)
c(H+) = 2.0 *10^(-2)
pH = 1.7
可以使用H2SO3 - NaHSO3作为缓冲溶液。
更多追问追答
追问
你好，我觉得你这种解法比较合理，但是我这边还有种解法，是根据书上的例题推算的，不知哪里错了，帮忙看看行吗？
追答
你的依据中只能求[H+]、[S(2-)]、[H2S]，根本没有Ksp项和金属离子浓度项；而在计算中你是随意将后两项塞入算式的。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
点击进入详情页
本回答由11提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
