Question

化学计算题，关于金属的

某样品为铜和锌的合金,为测定合金中铜的含量,取用20G此样品，分四次向其中加入稀盐酸与这充分反应。每次所用盐酸体积与反应剩余固体的质量如下：
第次 样品质量（G) 不断加入盐酸的体积（ML) 剩余固体质量（G)
1 20 40 16
2 20 40 12
3 20 40 8
4 20 40 8
（1）20G此样品中同的质量分数。
（2）反映到最后共生成气体多少克？
请各位化学天才帮帮忙吧，要写出详细步骤喔！

Answer 1

（1）由表可知，样品中有8gCu（从斗闹迅3和4组可看出到最后剩余8g未反应弯盯） 12gZn
8g/20g=40%
（2）有12gZn参与反应 设最后共生空此成气体x克
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
65 2
12g xg
65/2=12g/xg 得x=24/65
∴生成气体24/65 g（约0.37g）

Answer 2

分析思路
1）铜和锌，加入稀盐酸，那么和稀盐酸反应的就是锌。
2）观察表格，固体最终剩余量恒为8，再结合1），那么20g里有12g的锌，8g铜，质量分数自己算
3）锌的质量有了，完全溶解时放出氢气的量春晌还算扒世锋不出来吗？
题目要注重分返烂析过程，光拿个答案没用