现取12g石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，
二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量），则：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？麻烦写...
二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量），则：
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
麻烦写出解题过程，谢谢！！！ 展开
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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减少的质量是生成CO2的质量，12+100-107.6=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量是y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100/x=73/y=44/4.4
x=10g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量是10g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量是y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100/x=73/y=44/4.4
x=10g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量是10g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
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