Question

称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中
加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
(包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

这道题的答案我知道，我只想问问为什么这样做。答案上是这样写的：
解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1分)
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1分)
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
（12.5g－10g）/12.5 ×100%=20%（1分）
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

而我是这样想的：直接用50gHCL与CACO3进行计算，设CACO3的质量为x，通过相对分子质量列出方程100/x=73/50就求出来了，我知道这样肯定不对（条件都没用完，呵呵）但我想知道原因。谢谢！

Answer 1

稀盐酸是混合物、是HCl气体的水溶液（浓盐酸也是）所以不能直接带稀盐酸质量、因为碳酸钙没和水反应

Answer 2

50这个数据不能用，因为稀盐酸也是不纯的

Answer 3

50g稀盐酸不是纯盐酸，它包括水和HCl
通过相对分子质量列出方程100/x=73/50求出来 。。 会使X比实际大

Answer 4

“加入50g稀盐酸”，说明盐酸的质量比50g小的多，而且具体是多少也求不出来，所以这种算法走不通（如果给了盐酸的浓度就能求）