Question

将浓度为0.1摩尔每升得HF溶液加水不断稀释，各离子浓度的比值有什么变化

为什么氢离子浓度与氟化氢浓度的比值会增大，能说具体点吗？它是怎么化简成Ka(HF)/CF-的？

Answer 1

所有离子浓度均减小。
HF≒(H+)+(F-)，作为可逆反应，当溶液被稀释时，平衡向正方向移动，即向电离的方向移动。所以虽然HF和H+浓度均减小，但HF的电离度增大，所以c(H+)/c(F-)增大。

追问

那C(H+)/C(HF)是怎么化简成Ka(HF）/C（F-)

追答

Ka(HF)=c(H+)*c(F-)/c(HF)，所以Ka(HF)/c(F-)=c(H+)/c(HF)

Answer 2

HF为弱酸，弱酸规律：越弱越水解
所以水解程度增大，H离子浓度增大，而由于水多了，HF浓度减小，则比值增大

Answer 3

HF<==>H+ + F-
加水稀释，平衡向正向移动（向H+方向）
如果平衡不移动，则H+/HF不变，稀释相同倍数；
现在是正向移动，所以H+/HF变大。
Ka(HF)=c(H+)c(F-)/c(HF)

Answer 4

HF≒(H+)+(F-)　（三段式，设电离度为x）
c　　0　　0
cx　　cx　cx
c－cx　cx　cx　　　C（H＋）　　　
　　　　　　　　　　　　　－－－－—＝X　　稀释使得电离度增大，所以比值增大
　　　　　　　　　　　　　C（HF）　　　　　　　　

Answer 5

Ka=c(H+)c(F-)/c(HF) c(F-)/c(HF)=Ka/c(H+) Ka不变 c(H+) 减小 故 c(F-)/c(HF)增大