Question

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中---

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）

A.图线x表示镁的反应情况

B.铁消耗的稀盐酸质量最大

C.镁、锌一定过量，铁可能反应完

D.镁一定过量，锌、铁可能反应完
为什么答案是C,我曾经看过一个讲解，为什么说"镁一定过量，不然反应的一定是最多的"

Answer 1

答案是C.根据金属活动顺序可知X是镁Y锌Z铁，所以A对，因为Fe生成H2质量多，所以B对，当镁恰好反应时Fe和Zn生成氢气质量均＜镁生成的氢气质量，这个可以特殊赋值，当Fe和Zn都反应完时，三种金属质量均为Zn恰好完全反应的质量，远远＞Mg和Fe恰好完全反应的质量，因此镁铁一定过量所以D对，排除法选择C。希望能帮到你，早晨老师也没讲清楚，我自己琢么的

Answer 2

主要的关键就是他没有说稀盐酸是等质量的也就是说，假定三种金属都是65g，与镁和锌反应的盐酸73g，那么镁过量，只能产生2g氢气，锌正好反应，也是2g。跟铁反应的盐酸假定100g吧，那么65g铁也可以全部反应完，而且产生的氢气比2g多这样也说明C是错的，因为锌可以不过量，正好反应，而B也是对 的，铁需要的盐酸最多，而A可由图得。

Answer 3

因为同价数的话，相对原子质量越小，生成氢气越多，你可以通过写化学方程式比出来……

Answer 4

综合楼上解答，我一开始也疑问，现在我觉得关键在于它并没说酸质量相同。

Answer 5

如果都没过量的话，相同质量的镁生成的氢气最多。但金属过量的话，因为消耗的盐酸一样，所以生成的氢气是一样的。思路就是这样，你自己再好好想想，我看不到图，不知道具体情况