Question

初三下册化学溶质的质量分数计算题题目

5.6克铁屑与100克稀硫酸完全反应。求溶质的质量

Answer 1

问题没有问清楚，
1、如果问100克稀硫酸中溶质的质量
解：设H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 98
5.6g x
56／98=5.6g／X
解得X=9.8g
答：H2SO4的质量为9.8g
2、问反应后所得溶液中溶质的质量，就不同了，反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4
解：设FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 162
5.6g x
56／162=5.6g／X
解得X=16.2g
答：FeSO4的质量为16.2g

Answer 2

Fe+2HCL==FeCl2+H2
56g 127 2g
5.6g y x
得56/5.6=2/x 56/5.6=127/y
x=0.2g y=12.7g
则最后的得到的溶液质量为5.6+100—0.2=105.4g 因为H2跑出去了
溶质为12.7g
因为初中一般不考虑FeCl2被氧气中氧化成FeCl3的结果
如果被氧化成FeCl3的话质量是16.25g

Answer 3

问题不清楚，
如果问100克稀硫酸中溶质的质量
解法如下解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 98
5.6g x
56／98=5.6g／X
解得X=9.8g
答：H2SO4的质量为9.8g
2、问反应后所得溶液中溶质的质量，就不同了，反应后就是硫酸亚铁溶液了,溶质为FeSO4
解：设FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4== FeSO4 +H2
56 162
5.6g x
56／162=5.6g／X
解得X=16.2g
答：FeSO4的质量为16.2g

Answer 4

Fe+2HCL==FeCl2+H2
56g 127 2g
5.6g y x
得56/5.6=2/x 56/5.6=127/y
x=0.2g y=12.7g
则最后的得到的溶液质量为5.6+100—0.2=105.4g 因为H2跑出去了
溶质为12.7g
因为初中一般不考虑FeCl2被氧气中氧化成FeCl3的结果
如果被氧化成FeCl3的话质量是16.25g

Answer 5

解：设生成H2的质量为X。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56:5.6=2：X
解得X=0.2g
100g+5.6g-0.2g=105.4g
答：溶质的质量105.4g。

Answer 6

解：设H2的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56 5.6g
— = — x=0.2g
2 x
5.6g+100g-0.2g=105.4g
答：FeSO4的质量为105.4g。