由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A.12gB.24g....
由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A.12g B.24g. C.36g D.48g 展开
A.12g B.24g. C.36g D.48g 展开
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选B，10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g
氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
反应后的溶质是MgSO4，现在知道Mg元素的质量，用Mg元素的质量除以MgSO4中Mg元素的质量分数就是溶质的质量。
4.8/(24/120)=24g
氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4。
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
反应后的溶质是MgSO4，现在知道Mg元素的质量，用Mg元素的质量除以MgSO4中Mg元素的质量分数就是溶质的质量。
4.8/(24/120)=24g
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答案B要详细步骤不
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