Question

关于高中化学弱电解质的电离平衡问题：求高手帮忙啊，苦苦想不通。。

1、CO2饱和水溶液中存在如下平衡:CO2+H2O可逆H2CO3可逆H++HCO3-。要使溶液中的c（HCO3-）增大，应加入（或通入）适量：
A。CaCl2 B。HCl C。NH3 D。NH4NO3 答案是C，是不是可以把NH3看成是NH3·H2O呢？

2、1mol·L-1HCl溶液（甲）与1mol·L-1HF溶液（乙）相比，下列判断中正确的是
A、甲的H+浓度大 B、甲所含的H+总数一定比乙多 C、与相同的Zn反应，速率相同D、中和相同量的NaOH，消耗甲的体积少 答案是A 为什么？

Answer 1

先看第一题
此题可以用化学平衡知识来回答 当然可以看作氨水
氨水的性质 弱碱性 这样一来 他就会消耗 题中 H+ 酸碱中和嘛!
导致生成物减少,平衡正向移动, HCO3-离子浓度增大

第二题
HCL为强酸 HF为弱酸 1mol的HCl 由于是强酸 他的电离是完全的 1mol H+ 所以它的H+浓度大 B没有强调同体积... C H+浓度越大 反应越快 D是相同的 他们都存在1mol的H+

欢迎追问 额 打字累死了...

Answer 2

你说得对 可以把NH3溶液看做NH3H2O

2因为其实HF的水溶液是弱酸来的 弱酸就弱电离咯 所以你应该明白了

Answer 3

通入氨气，可以消耗H+,右边平衡正移，所以c（HCO3-）增大
HF是弱酸，不能完全电离，HCl是强酸，同浓度下当然是HCl里的氢离子浓度更大，但溶液没说体积，B是坑爹的，C和一有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，D的话，中和反应氢离子和氢氧跟是1;1,,和酸的强弱无关，消耗甲乙的体积应该是一样的

Answer 4

第一题：通入NH3，它可以和溶液中的H+结合，形成铵根 就H+ + NH3→NH4+；使原平衡式向右移 增加了C(HCO3-)
第二题：这就是弱酸和强酸的问题了，你知道从F→I，酸性是一次增强的，而在这族元素中就只有HF是弱酸，其他的都是强酸。HCl是完全电离，而HF是不完全电离；他们都是1mol·L，所以HCl中的H+浓度肯定大。而B选项中，只说数目，这个是与体积有关的；C选项，由强弱性就知道是HCl与Zn反应快，因为H+多；对于D选项，我的看法是，如果使用两者的量都相同的话，由反应可知道，甲生成NaCl,，而乙生成NaF，NaF是成弱碱性的F- +H2O→OH- + HF，这样看显然就是碱多了，所以要减少，故应该是消耗乙体积小。
高中毕业好多年了，也好多年没学化学了，只是高中很喜欢化学，这些只是我个人的答案，希望对你有帮助，最好找老师问问。