Question

取100ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量盐酸处理后，沉淀质量减

少到4.66g，并有无色气体放出。
1.写出上面发生反应的离子方程式
2.计算原混合物溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度各是多少？

Answer 1

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓
BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O
从上面看出，最后剩数判消余的沉淀是薯知BaSO4 4.66g
BaCO3沉淀冲销是14.51-4.66=9.85g
根据硫酸根和碳酸根守恒
nSO42-=4.66/233=0.02mol
nCO32-=9.85/197=0.05mol
cSO42-=0.02/0.1=0.2mol/L
cCO32-=0.5mol/L

Answer 2

我来回答00ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液得到14.51g白色沉禅拿淀，用过量盐酸处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有无色气体放出。{1}原混合物中Na2CO3的物质的拆消量的浓度。
（2）产生的气体在标准状况贺御搭下的体积