Question

实验室需要把500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液来做酸的性质实验。（1)需要水...

实验室需要把500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液来做酸的性质实验。（1)需要水多少克？（2)这些酸与足量的锌粒反应能生成氢气多少克？
（我化学很差啊，仔细点络）

Answer 1

①溶质量不变
要xg水
最后溶液质量是500+xg
500×98%=（500+x）×20%
得x=1950g
②H2SO4量500×98%=490g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
490g x
解得x=10g
H2 10g

Answer 2

（1)需要水 500g*98%/20%-500g=1950g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
500g*98% x
98/2=500g*98%/x
x=10g
（2)能生成氢气10g