Question

温度，容器体积一定时，可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)

温度，容器体积一定时，可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时，若a=b+c，增加A的浓度，A的转化率不变。为什么？我的理解是增加反应物的浓度，平衡不是向正方向移动吗，转化率就增大了吧？另一个问题是：若a＜a+b,增加A的浓度，A的转化率减小。但我觉得增加A的浓度，平衡向右移动，A的转化率不是提高了吗？我的理解错在哪了？

Answer 1

aA(g) =bB(g)+cC(g)
因为a=b+c，所以体积的改变不影响平衡的移动
增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）
既然这个可以认可，我们可以认为是A先经过反应，达到平衡2以后，再打入最开始已经平衡的体系（最开始的是平衡1）
因为原始条件都是一样的，所以达到的新的平衡3和平衡1、平衡2的各成分组成是一样的

然后把平衡3进行压缩，压缩到平衡1时候的体积，因为上面已经有了“体积的改变不影响平衡的移动”，所以压缩后平衡和平衡1、2、3的组成是一样的，所以A的转化率也是不变的

看第二个问题
我们既然增加A的浓度，当然可以认为是A先经过反应，然后达到和原体系相同的平衡以后再打入原体系，这样的话，潜移默化的把原体系的体积增加了，所以需要压缩，压缩过程中根据勒夏特列原理，a＜b+c，所以平衡向左移动，所以A的转化率减小了

Answer 2

1.平衡向右移动也要向左移动的，是可逆么。A=B+C，A.B.C同时增大，但转化的不变。
2.A∠B+C，A增大，虽然向右移动，但反映也要向左移动，只不过向左的程度更大，平衡向气体体积减小的方向移动，是勒夏特列原理。所以A转化的减少。