Question

原子核外电子的分布排布为什么是2，8，8，8…… 求详情

Answer 1

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 　　
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 　　
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 　　

详见百度百科——原子核外电子排布规律
有稍微详细的解释，更详细的解释希望您看相关书籍，无机化学或者有机化学（高教版或其他高校版）

Answer 2

谁说是2，8，8。。。。
每层最多排层数的平方乘以2，最外层最多8个，次外层最多16个，倒数第三层最多32个，最内层最多2个

Answer 3

Answer 4

电子分层排布，每层电子又分为不同的能级，s、p、d、f……各能级的轨道数分别为1、3、5、7……每个轨道只能容纳2个电子。
第一层只有s能级，轨道总数为1，可容纳的电子数为1*2=2
第二层有s、p两个能级，轨道总数为1+3=4，可容纳电子数为4*2=8
第三层有s、p、d、三个能级，轨道总数为1+3+5=9，可容纳电子数为18，以此类推。
由于第三层的d能级的能量高于第四层s能级，根据电子优先占据能量最低的轨道，所以往往第四层s能级的两个电子排满以后才会排3d能级，这样才会导致K：2、8、8、1，Ca2、8、8、2，其实他们的第三层并没有排满，排满的话应该有18个