Question

反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动

工业合成氨气
反应达到平衡后,N2=1MOL,H2=3MOL,NH3=1MOL
若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向?方向移动
请说明理由，谢谢帮助

Answer 1

氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下：N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol
合成氨的催化机理热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：xFe + N2→FexNFexN +［H］吸→FexNHFexNH +［H］吸→FexNH2FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

Answer 2

N2+3H2←→2NH3
1 3 1...........................①
2 4 2...........................②
2 6 2...........................③
①是初平衡时各物质的量，②是再加入物质后未平衡时各物质的量，③与①是等效平衡。对比③和②，可知，如果想加入后平衡不改变，H2的量就要加3mol，而实现上H2不足，从而化学平衡将向逆方向移动