Question

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2so2+o2==2so3+Q
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后_0.36____mol<n(SO3)<_0.40_____mol。
那个为什么是0.4，题目前面不是说第一次平衡时为0.18，那么在加入物质后不是最大应该为0.18+0.2=0.38.不是已经反应了一次，怎么可以看成4molSO3呢？

Answer 1

这道题采用的是极限法。
你说的题目前面不是说第一次平衡时为0.18，那么在加入物质后不是最大应该为0.18+0.2=0.38.不是已经反应了一次，怎么可以看成0.4molSO3呢？
这是因为第二次再次通入了0.20mol SO2和0.10mol O2，由于反应在固定容积为5L的密闭容器中，因此第二次通入的气体就增加了反应的压强，能改变第一次的平衡状态，促进反应向正方向移动，所以应该从整体情况来考虑。在固定反应体积的情况下，分两次通入与一次性通入0.4SO2和0.20mol O2的结果是一样的，因此为0.4.

Answer 2

应该是小于3.8，根据勒夏特列原理，再次加入原料，因为压强增大，所以平衡正反应方向移动，再移动也不会剩余的SO2比0.02还少，所以生成的SO3不会比3.8多。这是10年上海的高考题