Question

浓度均为0.10mol/L的下列水溶液，能利用酸碱滴定法准确滴定的为：（ ）

A.H3BO3(pKa=9.22） B.NH4NO3{pKa（NH3.H2O)=4.75} C.H2O2(pKa=11.62}
D.HCOOH(pKa=3.74)
为什么我做出来答案有两个啊？你是怎么做的？请说明解题过程。谢谢！

Answer 1

答案是D，你看一下题目，能准确地定的物质是能完全电解的强酸、强碱，A是碱性物质，但是不是强电解质不能完全电离所以不行；B是强酸弱碱盐，不能完全电离，所以不能准确滴定，C双氧水，显弱酸性，肯定不能完全反应。只有D，是甲酸，属于强酸系列，能完全电离，至于挥发可以忽略，因为甲酸是溶于水的。所以该题答案为D

追问

如果是根据c.ka或c.kb是否>=10(-8)的角度，要怎么分析？

追答

根据c.ka或c.kb来分析，具体思路如下：
c.ka或c.kb>=10(-8)的意思是已知酸或碱水溶液的浓度及酸度和碱度，在计算时应用它们的乘积来判断化学反应是否能够反应完全。当上式成立时，它所代表的酸或碱的离子浓度不可以忽略不计，所以，很容易就判断了答案为D。A中pKa为9.22，那么pKb为14-9.22=4.78，那么由此可以推算A中氢离子浓度为 c.Kb=10（-5.78）>10(-8),所以该溶液中氢离子的反应不能忽略，故不能准确滴定。B中因为硝铵用碱滴定存在一水合氨极不稳定，存在分解平衡，挥发出氨气所以不能准确滴定。C中也存在双氧水的不稳定，边反应边分解，所以不能得到准确的滴定结果。D按A的方法来计算，就可以了。希望有用！

追问

我觉得：A.H3BO3是酸，应用c.ka=2.4X10^(-13),小于10^(-8)，所以不能准确滴定。
判断能否准确滴定的依据是C.Ka或C.Kb是否大于10^（-8）。
B."因为硝铵用碱滴定存在一水合氨极不稳定".，题目中没有讲用碱滴定啊？我不理解你B选项所讲的。

追答

A.项中硼酸是酸，可以应用c.Ka=0.1X10（-9.22）<10(-8),所以不能准确滴定。B.项中硝酸铵是强酸弱碱盐，那么谁强显谁性，肯定是显酸性了，那么在滴定时肯定用碱液来滴定了。

Answer 2

好像只有硝酸氮可以吧

追问

D也可以啊。我算出的是BD。但答案是D。
我是根据c.ka或c.kb是否>=10(-8)算的。

追答

哦哦，对了，甲酸易挥发，如果用酸碱滴定，在滴到锥形瓶的过程中就已经挥发一部分了，所以会使测量结果不准确。好像是这样的。

追问

可答案就是甲醛D

Answer 3

跟你说个简便方法？