Question

高一化学两道求解！过程好的再加50分

第一题：由碳酸氢钠和碳酸铵组成的白色固体混合物，称取若干克溶于水配成1L溶液，然后向溶液中加入足量氢氧化钠并加热，收集气体22.4L（标准状况）。再往溶液中加入过量盐酸，又收集到气体13.44L（标准状况）。求此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量之比

第二题：将Cu与Cuo的混合物20.8g加入到50 ml 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000ml，测得c （Cu 2+）=0.3mol/L.试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）

（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？

答案我都知道。就是不知道过程。过程写得+50分

Answer 1

1.混合物加氢氧化钠生成的气体是NH3，NH3的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，所以混合物中含有的碳酸铵的物质的量为0.5mol。后来收集的气体是CO2，物质的量为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由于碳酸氢钠和碳酸铵每mol都生成1molCO2，所以混合物的物质的量是0.6mol，其中有碳酸铵0.5mol，碳酸氢钠0.1mol，二者的比为5:1.
2.固体完全溶解，Cu和浓硫酸反应能放出SO2气体。反应后的溶液中含有的Cu2+共有1L×0.3mol/L=0.3mol，即Cu和CuO的物质的量之和为0.3mol，设Cu的物质的量为n，则有64n+(0.3－n)×80=20.8g。n=0.2mol
根据方程式：Cu+2H2SO4==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 2mol 22.4L
0.2mol m V m=0.4mol V=4.48L
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
1mol 1mol
0.3-0.2 x x=0.1mol
反应后剩余的H2SO4为：0.05L×18.4－0.4－0.1=0.42mol
所以溶液稀释后的H+浓度是：0.42×2÷1=0.84mol/L

Answer 2

第一题：抓住两个点，一个是加入强碱加热是产生NH3，是由铵根产生的！
一个是加入强酸产生的是CO2，有HCO3和CO32-得到
首先有;OH- +NH4+==NH3 +H2O
n n=v/Vm=1mol
得到NH4+也是1mol，则：（NH4）2CO3中碳酸根是0.5mol，他和足量盐酸反应，产生对CO2的物质的量根据物质的量守恒有n（CO2）=0.5mol，体积是V=nVm=0.5*22.4=11.2L
所以混合物中加入盐酸，由NaHCO3产生的是CO2是13.44-11.2L=2.24L
即0.1mol，根据碳原子守恒知道NaHCO3的物质的量也是0.1mol
所以比值是 0.5 ：0.1=5：1

第二道：
  ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
y=0.1 0.1mol
        ② Cu+2H2SO4 (浓) ===CuSO4+SO2↑+2H2O
x =0.2     0.4mol 0.2mol
           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：   64x + 80y ＝20.8………① ————质量之和是20.8g
x + y ＝0.3…………②  ————由反应式知道，反应完都是Cu2+，所以有物质的量      n=cv=0.3*1L=0.3mol

解得：x＝0.2mol     y＝0.1mol   
代回方程式计算：
（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol   
n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol 
  n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol           
故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L   ——每个H2SO4含有2个H+，而且稀释到1L

答完了！不明白再讨论哈！

Answer 3

混合物中是碳酸氢钠还是碳酸氢铵？我按照碳酸氢钠来解答的。
1、向溶液中加入足量氢氧化钠并加热，发生的反应有：
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O + 2NH3
所以生成的22.4L（标准状况下也就是1mol）气体就是NH3了，根据上述化学式可知，每生成1mol的NH3需要0.5mol的(NH4)2CO3，所以混合物中有0.5mol的(NH4)2CO3。
之后加入过量盐酸，发生的反应有：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
所以生成的13.44L（标准状况下也就是0.6mol）气体是CO2，所以参加反应的Na2CO3的物质的量就是0.6mol，但是根据(NH4)2CO3 + 2NaOH 的反应知：有0.5mol的(NH4)2CO3就可以生成0.5mol的Na2CO3，所以从第1个化学式中得来的Na2CO3只有0.6-0.5=0.1mol，那么反应物中的NaHCO3也就是0.1mol。
所以混合物中碳酸氢钠与碳酸铵的物质的量之比为0.1mol：0.5mol=1:5。
2、固体物质既然完全溶解了，那么原来的混合物已经完全成为了CuSO4。最后的溶液是1L，c （Cu 2+）=0.3mol/L，所以Cu的物质的量就是0.3mol。
我们来看一下化学方程式：
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
c （Cu 2+）=0.3mol/L.所以Cu的质量就等于0.3mol/L * 1L * 64=19.2g，所以混合物中氧元素的质量=20.8g-19.2g=1.6g，所以氧元素的物质的量=1.6/16=0.1mol，也就是说混合物中氧化铜的物质的量是0.1mol。而0.1mol氧化铜的质量为0.1*80=8g，所以铜单质的物质的量=（20.8-8）/64=0.2mol。
0.1mol的氧化铜需要消耗0.1mol的硫酸，0.2mol的铜单质需要消耗0.4mol的硫酸。
溶液中硫酸本来有0.05*18.4=0.92mol，所以剩余的硫酸就有0.92mol-0.1mol-0.4mol=0.42mol， 所以氢离子的物质的量是0.42mol*2=0.84mol，所以氢离子的浓度c(H+)=0.84mol/1L=0.84mol/L。
这是化学中一种很重要的方法，经常根据化学方程式来巧妙解决问题。有的学生可能会再列方程求解就麻烦了。
好了，有问题再问我！

Answer 4

(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1mol 44.8 L 1mol
0.5 mol 22.4L 0.5mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 所以NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生的Na2CO3
0.6mol 0.6mol (0.6mol-0.5mol)=0.1mol
0.1mol
所以n(碳酸铵):n(碳酸氢钠)=0.5:0.1=5:1 （到底是碳酸氢钠还是碳酸氢铵）

Cu守恒可知n(Cu2+)=0.3mol
设铜、氧化铜的物质的量分别为xy
x+y=0.3
64x+80y=20.8 解得x=0.2 y=0.1
Cu + 2H2SO4 =CuSO4+SO2↑+2H2O CuO + H2SO4=CuSO4+H2O
0.2mol 0.4mol 4.48L 0.1mol 0.1mol
nH2SO4总＝18.4*0.05=0.92mol
nH2SO4余=0.92mol-0.4mol-0.1mol=0.42mol
C（H+）＝0.42*2/1=0.84mol/L

Answer 5

1.足量氢氧化钠让NH+放出，共1mol，过量盐酸把CO32-放出，共0.6mol。n((NH4)2CO3)=0.5n(NH+)=n(CO32-)=0.5mol，n(HCO3-)=n(CO2)-n(CO32-)=0.6mol-0.5mol=0.1mol。所以碳酸氢钠比碳酸铵物质的量之比是5：1
2.铜离子浓度0.3摩尔每升，在1L溶液中铜的质量为0.3mol*64g/mol=19.2g，也就是说，混合物中氧的质量为20.8-19.2=1.6g，即氧化铜有0.1mol，然后可算出铜有12.8g，即0.2mol。铜与浓硫酸反应，生成0.2mol的SO2，所以标况下体积为0.2*22.4=4.48L
原硫酸的氢离子数2*0.05*18.4=1.84mol，然后与铜反应消耗0.8mol，与氧化铜反应消耗0.2mol(根据方程式系数可算出这俩数)，还剩下1.84-0.8-0.2=0.84mol，c(H+)=0.84mol/1L=0.84mol/L

Answer 6

第一题：溶液中物质NaHCO3,(NH4)2CO3加入NaOH后发生如下反应
一（NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O
二 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
生成气体只有NH3为22.4L即1mol所以碳酸铵0.5mol一方程式生成的碳酸钠0.5mol
加入Hcl后发生这个反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
生成的气体为CO2由上一步可知一反应生成的Na2CO3为0.5mol所以由一反应生成的碳酸钠制得的CO2为0.5mol
总的CO2为13.44/22.4=0.6mol所以由反应二制得的碳酸钠产生的CO2为0.1mol
再往回推导可知二者之比为5：1