6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，问稀硫酸的溶质质量分数
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答：反应式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
因此有以下关系式：
Zn~H2SO4
65 98
6.5 x
65/6.5=98/x
x=9.8g
因此稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
因此有以下关系式：
Zn~H2SO4
65 98
6.5 x
65/6.5=98/x
x=9.8g
因此稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
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琦轩化工
2024-10-28 广告
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5g xg
根据成比例的原则，x=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
65 98
6.5g xg
根据成比例的原则，x=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
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按照反应方程式，65g锌需要98g硫酸恰好完全反应；那么，6.5克锌就要消耗9.8纯硫酸。而9.8纯硫酸是存在于100克稀硫酸溶液中的。也就是说，100克稀硫酸中，有9.8纯硫酸。所以，稀硫酸的溶质质量分数是9.8除以100，在乘以100%，等于9.8%
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6.5/65.4=X/98
X=9.74
稀硫酸的溶质质量分数9.74%
X=9.74
稀硫酸的溶质质量分数9.74%
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根据定义算，写出方程式
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