Question

化学高一问题。不算太难。希望各路英雄帮帮小弟！！

①在周期表主族元素中，甲元素与乙，丙，丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为
元素丙为
元素乙和丁所形成的化合物的分子式为 或 。
谢老，还有下面一到
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有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可能形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个。...题就差不多出到这里。主要是下面的题与我要问的东西没关系了。
这道题我想问，B是na。是怎么推测来的？

Answer 1

第一题：由于甲、乙元素原子序数之和等于丙元素的原子序数，而甲又和丙相邻，则甲必定在丙上方。由于甲和乙相邻，设甲的原子序数为X，则丙为X+8（第一周期太短，不考虑），则乙为X+1或者X-1.
当乙为X+1时，则得出关系式X+X+1=X+8，X=7，即甲、乙、丙为N、O、P，最外层电子数为5、6、5.由于四种元素最外层电子数之和为20，因此丁最外层电子数为4.考虑到丁与甲相邻，因此丁为C。
当乙为X-1时，则得出关系式X+X-1=X+8,，X=9，即甲、乙、丙为F、O、Cl，最外层电子数为7、6、7。由于四种元素最外层电子数之和为20，因此丁最外层电子数为0，不满足要求。
综上所述，甲、乙、丙、丁分别为N、O、P、C。因此乙和丁形成的化合物为CO和CO2

第二题：由于能和氢气在暗处爆炸的，应该就是F2和Cl2（O2需要点燃才行）。而由于能形成BA型化合物，所以B必然是碱金属（+1价的），所以应该是Li或者是Na，考虑金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，因此为Na

Answer 2

甲为氮，乙为氧，丙为磷，丁为碳，，CO或CO2
A为氟所以，B为1A族，所以为钠或锂，那“金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个”只有是钠了