Question

有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取10ml加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解...

有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取10ml加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是

Answer 1

混合溶液中H＋的浓度为4×2＋2＝10mol/L，而NO3－的浓度为2mol/L，根据方程式：
3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，可知H＋过量，余下的H+继续和Fe反应
56g 2mol 8mol
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Answer 2

硫酸n=cv=0.04mol 硝酸n=cv=0.02mol
Fe过量产物是Fe2+
3Fe+8H+2NO3==3Fe2+ +2NO+H2O中H：NO3-物质的量比4:1
总nH+=0.09mol,nNO3=0.02mol反应0.03molFe
剩H+是0.01molFe+2H+=H2+Fe2+反应Fe0.005mol
共0.035mol 1.96g

Answer 3

这里可以看出硫酸中的氢离子可以和硝酸根形成硝酸继续与铁粉发生氧化还原反应 所以只要算出有多少的硝酸根就行了

Answer 4

用离子方程式做，先酸出n(H+)=0.1mol

①3Cu+8H(+)+2NO3(-)＝3Cu(2+)+2NO↑+4H2O
0.08 0.02 0.02

②Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑
0.02 0.01

V气＝0.03＊22.4=0.672L