Question

向您求解一道化学题目

钾泻盐的化学式是MgSO4·KCI·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料.,他溶于水的到KCI和MgSO4的混合溶液.某化学活动小组为了测定钾泻盐中KCI质量分数,设计了如下两种实验方案.方案1:称取24.85g样品→加水溶解,滴加足量NaOH溶液过滤→沉淀→洗涤,干燥,称量5.8g的Mg(OH)2固体                                                                                           →滤液滴加足量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量,→23.3g的BaSO4固体 方案2:秤取24.85g样品→加水溶解,滴加足量Ba(NO3)2溶液过滤→沉淀→干燥,洗涤,23.3g的BaSO4固体                                                                                                 →滤液→滴加足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量→14.35g的AgCI固体你认为方案几比较合理?为什么?请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中的MgSO4质量请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCI的质量分数

Answer 1

我认为是方案二好方案一是通过使用氢氧化钠将镁元素沉淀出来，通过称量可知24.85g钾泻盐种镁元素的物质的量（0.1mol），根据化学式可知硫酸镁即为0.1mol，加硝酸钡完全没有意义。而由于你不知道xH2O中的x值为多少，或该复盐中结晶水的质量，所以还是无法推算氯化钾的含量方案二加硝酸钡可知硫酸镁为0.1mol，即12g，加硝酸银可知氯化钾为0.1mol，即7.45g，从而得知结晶水含量为5.4g。如果化学式已知是MgSO4·KCl·xH2O，则可知x=3显然方案二更好
设24.85g钾泻盐样品中的MgSO4质量为x
MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
即 钾泻盐样品中的MgSO4质量为12克
设24.85g钾泻盐样品中KCI的质量为y
KCl+AgNO3===AgCl+KNO3
74.5 143.5
y 14.35
y=7.45g
请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCI的质量分数

7.45g/24.85g*100%=30%

1楼答案不全啊！！

Answer 2

显然是方案二啊 方案一根本测不出来 两次都在测硫酸镁的量 而方案二根据硫酸根得到硫酸镁的质量 根据氯离子得到氯化钾的质量

硫酸根的物质的量为23.3/233=0.1mol
则硫酸镁的质量为 0.1*120=12g
同理 氯离子物质的量为14.35/143.5=0.1mol
则KCl质量为 0.1*74.5=7.45g
则KC了的质量分数为 7.45/24.85=29.98%(近似保留至小数点后两位)
如果想求结晶水的系数x 也可以帮你
结晶水的质量为 24.85-12-7.45= 5.4g
5.4/18=0.3mol
x=0.3/0.1=3

所以钾泻盐的化学式为MgSO4·KCI·3H2O

祝你学习进步！！！

Answer 3

（1）你认为方案二
二
比较合理，理由是方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾
．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量．（写出计算过程）解：设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30gX=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g．
解：设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO4的质量为12.00g．
．
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）解：设该样品中KCl的质量为Y　　
　 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%

Answer 4

方案一只能确定MgSO4的质量分数，KCl和H2O无法确定。