已知20°C时，NaCl固体的溶解度为36g，20°C时，将20gNaCl溶于50g水中，请计算该溶液的质量分数
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根据溶解度判断，溶液肯定是饱和的，而且溶质剩余20-18=2克
该溶液的质量分数：因为都是饱和溶液
解法1：18克/（50+18）*100%=26.5%
解法2：36g /（100+36）g*100%=26.5%
该溶液的质量分数：因为都是饱和溶液
解法1：18克/（50+18）*100%=26.5%
解法2：36g /（100+36）g*100%=26.5%
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26.5%
设50g水能溶解NaCl的质量为x。
36/100=x/50，x=18g
20g只能溶解18g，溶解后溶液质量是18+50=68g
溶质质量分数是18/68*100%=26.5%
设50g水能溶解NaCl的质量为x。
36/100=x/50，x=18g
20g只能溶解18g，溶解后溶液质量是18+50=68g
溶质质量分数是18/68*100%=26.5%
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20°C时，将20gNaCl溶于50g水中只有18g食盐溶解了，此时是饱和溶液
溶质质量为18g，溶液的质量为50+18=68g
溶质的质量分数为18/68 ×100% =26.5%
溶质质量为18g，溶液的质量为50+18=68g
溶质的质量分数为18/68 ×100% =26.5%
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嗯，这一道题目很简单，你只要记住在一定温度内，溶质的质量分数不变，你可以直接用36g除以100g就可以得到了
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百分之26.5
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