Question

现有已部分变质的Na2CO3的烧碱固体9.3g,与一定量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生2.2g

现有已部分变质的Na2CO3的烧碱固体9.3g,与一定量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生2.2g的CO2气体。求：
（1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数。
（2）共消耗盐酸多少克？
要过程及答案，尤其是第二问

Answer 1

设m（Na2CO3）=X，消耗m（HCl）=Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 73 44
X Y 2.2g
X = 106 × 2.2g ÷ 44 = 5.3g
Y= 73 × 2.2g ÷ 44 = 3.65g
烧碱中Na2CO3的质量分数为：5.3g ÷ 9.3g × 100% = 57%
消耗盐酸溶液质量为：3.65g ÷ 14.6% = 25g
答：烧碱中Na2CO3质量分数为57%；共消耗盐酸溶液25g

Answer 2

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106/x=44/2.2g=73/y
x=5.3g
y=3.65g
1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数5.3g/9.3g*100%=56.99%
2) 氢氧化钠的质量为 9.3-5.3=4 g
HCl + NaOH= NaCl + H2O
36.5 40
z 4
z=3.65 g
盐酸中溶质的质量一共为3.65+3.65=7.3g
盐酸的质量为 7.3g/14.6%=50 g

Answer 3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106/x=44/2.2g=73/y
x=5.3g
y=3.65g
1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数5.3g/9.3g*100%=56.99%。
（2）共消耗盐酸3.65g/14.6%=25克

Answer 4

（1）求部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数:
Na2CO3的质量=CO2质量*Na2CO3相对分子量/CO2相对分子量
=106*2.2/44=5.3克
部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数=5.3/9.3=0.57

（2）共消耗盐酸多少克？
共消耗HCl质量=[2*5.3/106+（9.3-5.3）/40]*36.5=7.3克,
换算成溶质质量分数为14.6%的稀盐酸质量=7.3/0.146=50克
答：
（1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数为：0.57
（2）共消耗稀盐酸50克

Answer 5

1 设参加反应碳酸钠的质量为x， 盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 44
x y 2.2g
解得x=10.6g y=7.3g
部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量分数=9.3/10.6*100%=87.7%
共消耗盐酸=7.3g