Question

将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内

将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

Answer 1

6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。而且原本6mol和3mol的H2共9mol气体！
所以反应后物质的量变成9*0.6=5.4mol.
假设反应转化CO为x有：
2H2(g)+CO(g) ====CH3OH(g)
起始 6 3 0
转化 2x x x
平衡6-2x 3-x x
那么由前面得到的结果：
（6-2x）+（3-x)+x=5.4mol
得到x=1.8mol
所以CO的转化率是1.8/3*100%=60%

H2的转化量=2x=3.6mol
所以速率v=c/t=n/vt=3.6/（0.5*6）=1.2mol/（L.s）

Answer 2

设CO转化了X mol
2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) 体积差量（迭尔它V）
2 _____1______1___________ 2
2X_____X___________________2X
(6+3-2X)/9=0.6
x=1.8
CO的转化率=1.8/3=60％
H2的平均反映速率=(2*1.8)/(0.5*6)=1.22mol/(L.S)