Question

反应物的总能量高于生成物总能量，为什么是放热反应？

我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量。生成物的能量就是新化学键行程释放的能量。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么不就是吸收的能量大于释放的能量，不就是吸热反应么？迷糊了，哪位高手指点一下，谢谢了！
别复制网上知道里那个答案哦，我没看懂那个。

我想问问：是不是能量和键能不是同一个概念吧？

Answer 1

“我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量。生成物的能量就是新化学键行程释放的能量。”这个理解是错误的。反应物本身有能量E1，断键后成为了活波的原子或离子（能量为E2），这个断键的过程需要吸收能量，吸收的能量为△E1=E2-E1，活波的原子或离子再重新组合，成了新的物质---生成物（能量E3），新键生成释放能量，释放的能量为△E2=E2-E3，所以，反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1，所以可以从反应物（生成物）总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热。画个图就好了。

追问

看来解释的很好！等等，看有人反驳吗？再没有就是对了！

Answer 2

你这样想，反应物含有100J能量，生成物有50J能量，根据能量守恒，还有50J能量，不会凭空消失吧？唯一途径就是转化成热能光能什么的，也就是放热反应……补充一下，你所说的破坏化学键的能量是额外提供的，比如在反应条件中会有加热，光照等等，而反应物能量是其本身所具有的能量

Answer 3

化学键断裂吸收的能量与反应物的能量是不一样的，反应物本身有一定能量，吸收了能量后，越过能垒，达到活化状态，断裂旧键。

Answer 4

呃 好像考虑的角度不一样的，我是这么想的，根据能量守恒定律，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明有一部分能量以热能的方式散失了，所以是放热反应

追问

但是反应物是断键的，要吸收能量的啊，而生成物刚好与此相反。它们不应该是放热的啊。

追答

我记得当时我们做这种题的时候也有人问过这个问题，，老师说化学键的断裂和生成变化的热量是很小的，与化学反应里热量的变化相比就可以忽略了，你换一个角度考虑看看。。