Question

初三化学测试题

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热，反应停止后过滤。再向滤液中插入锌片，有气泡产生。 2011-12-25 17:42 提问者： 枫荷伊 | 浏览次数：871次
下列判断不正确的是（）
A不溶物中一定有铁
B滤液中一定有硫酸
C不溶物中一定有铜
D滤液中一定有硫酸亚铁 @城中至潮旗舰店 @灰

Answer 1

A错！
因为题意告诉我们滤液中加入Zn有气体生成，说明硫酸有剩余，
而如果硫酸有剩余的话就没有Fe了，因为Fe+H2SO4===FeSO4+H2

Answer 2

A
再向滤液中插入锌片，有气泡产生。说明有稀硫酸过量产生氢气，而氧化铜和铁粉都能与稀硫酸反应
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,由金属活动顺序表活泼金属可以置换出不活泼金属盐中的金属元素，由金属活动顺序表可知，铜在氢前，所以先置换铜，把铜全部置换后再置换氢气，因为有氢气所以一定含铜，虽然FeSO4中的铁比锌不活泼，但锌要把溶液中的氢离子几乎置换完全，其实锌不能把FeSO4中的铁置换，这个化学反应不能发生，所以滤液中一定有硫酸亚铁

Answer 3

A
说明：向滤液中插入锌片有气泡产生，说明滤液中一定硫酸，硫酸与氧化铜、铁粉反应后有剩余，则铁完全被溶解，并将铜置换出来

Answer 4

A
说明：向滤液中插入锌片有气泡产生，说明滤液中一定硫酸，硫酸与氧化铜、铁粉反应后有剩余，则铁完全被溶解，并将铜置换出来

Answer 5

答案选A(一定对）

Answer 6

A
有气泡说明铁反应完了