Question

化学题 急急

70克二氧化锰与100ML,37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ML.取出10ML溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀生成.求:
(1)反应中生成的氯气在标况下的体积?
(2)10ML溶液加入硝酸银溶液后生成沉淀的质量?
要详解 谢谢

Answer 1

这个应该不是高一的题吧——有些大学化学的知识～
没关系，我帮你解了
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2^
n(MnO2)=70/87=0.80mol
n(HCl)=ρvω/M=1.19*100*37%/36.5=1.19mol
n(HCl)'=1.19*100*21.85%/36.5=0.71mol
注：因为二氧化锰必须与质是质量分数大于21.85%的浓盐酸反应，所以不能以盐酸的物质的量来计算氯气，更不能由那个过量的二氧化锰来计量，只能通过浓盐酸中参加反应的物质的量来确定。所以氯气不可能产生0.3mol，更不可能是0.8mol。
另外，21.85%是通过能斯特方程计算的HCl与MnO2反应的最低质量分数，高中生不应该做这种题吧… ^_^;

dn(HCl)=n(HCL)-n(HCl)'=0.48mol

Ag(+)+Cl(-)=AgCl/

(1)跟据反应方程知：n(Cl2)=1/4dn(HCl)=0.12mol
即 V(Cl2)。=0.12*22.4=2.688L

(2)n(Cl(-))=1/10n(HCl)'=0.07mol
即 m(AgCl)=143.5*0.07=10.19g

Answer 2

1.设Cl2(m) 质量为x

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H20

MnO2(m)=70g

Cl2(m)=70g/xg=57/70 求x=(自己算)g

Cl2(V)=x g / 70g/mol/22.4l/mol=(自己算)

2.
MnCl2+2Ag(NO3)=2AgCl(沉淀)+Mn(NO3)2

设2AgCl(沉淀)质量e(是与100ml反应的)

(利用1求MnCl2的质量:70g/y=57/125 求y=(自己算))

e/y=286/125

求e=(自己算) 则与10ml反应的质量为：e X 0.1=(自己算)

答................

Answer 3

MnO2+4HCl=MnCl2+2H20+Cl2(g),先判断哪个过量就行了