Question

高二化学问题 求大神，求解决

电解食盐水之前需要精制，目的是出去ca离子﹑mg离子﹑so4离子等杂质离子，使用的试剂有：a。Na2Co3溶液，b。Ba（OH）2，c。稀盐酸，其合理的加入顺序为什么 求这道题的详解，好的后续加分，先谢谢了，在线等…

Answer 1

先加过量b 这时so4离子mg离子全部转化为沉淀 由于氢氧化钙微溶于水 ca离子部分转化为沉淀
这时 溶液中的杂质离子就有Ba、OH、ca离子
再加入过量a co3离子令Ba、ca离子全部转化为沉淀，而Na2Co3中的Na不是杂质离子，所以此时溶液中的杂质离子为OH离子
最后加入足量的c H和OH中和 CL不是杂质离子
但由于加的是过量c 再将溶液加热 由于HCl的挥发性 将溶液中多余的HCl挥发 即精制成功

Answer 2

这道题有多种考查方式，仅从你给出的方式看是比较简单的考查方式。
假如试剂的顺序：a.氢氧化钡溶液b.碳酸钠溶液c.稀盐酸
解析如下：
此题关注点“在最后得到的溶液中只有氯化钠”。先用足量Ba(OH)2溶液除去SO4 2-离子、Mg2+离子（生成氢氧化镁、硫酸钡的沉淀），氢氧化钡有剩余。
再用足量碳酸钠溶液溶液除去Ca2+和过量的氢氧化钡溶液（生成碳酸钡和碳酸钙的沉淀），过滤出全部沉淀物后溶液中的溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
最后加盐酸调整溶液的pH为7时，溶液中剩余的碳酸钠已反应完全，只有氯化钠溶质了。

Answer 3

先加氢氧化钡，镁离子和硫酸根，引入氢氧根和钡离子；
再加碳酸钠 沉淀钙离子、镁离子和钡离子，引入碳酸跟；
最后加稀盐酸，将碳酸跟和氢氧根转化为氯离子。
如果碳酸钠和氢氧化钡反过来，有可能会导致引入的钡离子除不干净。

Answer 4

先加足量Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-，再加入Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，，过滤后再加入稀盐酸除去过量的OH-和CO32-。OK

Answer 5

先加过量的Ba(OH)2，过滤。再加过量的Na2CO3，过滤。最后加过量的稀盐酸，还要加热。
这是整个流程。