Question

6.5g锌与150g稀H2SO4恰好完全反应，求：⑴稀硫酸中溶质的质量分数 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.5g锌与150g稀H2SO4恰好完全反应，求：⑴稀硫酸中溶质的质量分数 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z

65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
稀硫酸中溶质的质量分数是9.8/150*100%=6.5%
反应后溶液质量是6.5+150-0.2=156.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1/156.3*100%=10.3%

答：⑴稀硫酸中溶质的质量分数是6.5%
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.3%

Answer 2

设参加反应的硫酸质量为X,生成的硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161
6.5g X Y
65/98=6.5g/X
65/161=6.5g/Y
X=9.8g
Y=16.1g
稀硫酸中溶质的质量分数
9.8g/150g*100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
16.1g / 16.1g+(150g-9.8g)=10.3%

Answer 3

设硫酸的质量是xg,硫酸锌是yg
有Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65g 98g 161g
6.5g x yg
则有65/6.5=98/x x=9.8g
所以质量分数=9.8/150*100%=6.5%
又有65/6.5=161/y y=16.1g
溶液的质量是6.5+150=156.5g
质量分数=16.1/156.5*100%=10.3%

Answer 4

6.5/65=150x/98
150x=9.8
x=9.8/150=6.53%

反应生成ZnSO4 和H2 各6.5/65=0.1mol 。
所以ZnSO4 0.1mol是161x0.1=16.1克 氢气 2X0.1=0.2克
溶液总质量=150+6.5-0.2=156.3
反应后溶液浓度=16.1/156.3=10.3%

Answer 5

65.3％ 10.3％