Question

帮我做一道化学计算题。

向100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的可能体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
（需写出计算过程）

Answer 1

AlCl3:0.05mol Al(OH)3:0.03mol
分两种情况：
1、NaOH不足
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3 1
x=0.09mol 0.03mol 体积：0.09mol/0.5mol/L=0.18L 即180mL
2、NaOH过量一些， AlCl3全部生成Al(OH)3沉淀，沉淀又与NaOH反应，剩余0.03mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3 1
0.05mol 0.15mol 0.05mol 剩余0.03mol沉淀，说明反应了0.02molAl(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
0.02mol 0.02mol 消耗NaOH总量为0.15mol+0.02mol=0.17mol
体积：0.17mol/0.5mol/L=0.34L ,即340mL

Answer 2

(1),NaOH少量，沉淀为 Al（OH）3，则其摩尔质量为2.34/78=0.03mol,整个 Al是0.05mol,所以此时体积为0.09/0.5=180ml;(2)NaOH过量，300ml+0.02/0.5=340ml

Answer 3

自己做吧，网上不好打化学方程式 答案有 两个 一个是NaOH少量 一个是NaOH过量一点