Question

初三化学知识题，求高手解答，急急急。。。。因本人财富值不多不能提供高分，请谅解

1.使酸溶液pH值增高可采用的物理方法（三种）。 2.使酸溶液pH值增高可采用的化学方法（三种）。 3.什么样的雨水是酸雨，为什么正常的雨水也是呈酸性。 4.为何小苏打可治疗胃酸过多（化学方程式） 5.粗盐提纯有哪四步。 6.实验室制取氢氧化钠的原理（化学方程式） 7.碳酸钠和碳酸氢钠的俗称各是什么。 8.复分解反应发生的条件是什么。 9.蒸发溶液时什么时候撤酒精灯。 （！初三化学题！）

Answer 1

1、改变温度（ph是表达酸性的一个数值，不是酸性本身，通过改变温度影响水的离子积而变化ph值），加水稀释，加入PH比次溶液大的酸溶液，
2,、加碱中和，加入锌等金属制氢气消耗酸，通电电解。
3、当空气中存在酸性污染气体，如so2，溶解在雨水中，会形成酸雨。有时高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合生成一氧化氮,继而在对流层中被氧化为二氧化氮N2+O2=放电=2NO 　　2NO+O2==2NO2 ，从而使正常的雨水中溶剂部分氮的氧化物气体，所以呈酸性。
4、小苏打是NaHCO3,可以和胃酸（主要是盐酸）中和反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
5、先将粗盐溶液在水中，将水溶液用滤纸过滤，将过滤后的溶液置入蒸发皿在酒精灯上加热蒸发，蒸干溶剂后收集晶体。
6、 （1）．可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠(侯德榜制碱原理）。 　　CaO + H2O ==== Ca(OH)2 　　NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O 　　Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 　　（2）．金属钠与水反应 　　取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 　　反应化学方程式： 　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
7、碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
8、一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
9、要在溶液快干还没有干的时候撤，避免过热使溶质溅出或者过热变质。

Answer 2

问题一：稀释，改变温度，改变压强
问题二：加碱，加碱式盐，加入碱性氧化物
问题三：Ph小于5.6的雨称为酸雨，因为雨水中含有二氧化碳（形成碳酸）CO2的饱和溶液PH为5.6
问题四：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（有气体符号）
问题五：溶解、过滤、蒸发、结晶
问题六：电解食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（条件 为电解，有气标）
问题七：苏打或者纯碱、小苏打
问题八：复分解反应看产物中有水有气体有沉淀才能发生
问题九：还有部分液体时撤掉，用余热继续，防止烧焦。

Answer 3

问题一：稀释，改变温度，改变压强
问题二：加碱，加碱式盐，加入能与酸反应的物质
问题三：Ph小于5.5的雨称为酸雨，因为雨水中含有二氧化碳（形成碳酸）
问题四：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（有气体符号）
问题五：溶解、过滤、蒸发、结晶
问题六：2Na+H2O=2NaOH+H2（有气体符号）
问题七：苏打、小苏打
问题八：复分解反应看右边，有水有气有沉淀
问题九：还有部分液体时撤掉，用于热继续

Answer 4

1.方法一：加水稀释；方法二：冷却；方法三：加入ph更大的酸溶液；
2.方法一：加碱；方法二：加碱式盐；方法三 ：制氢反应；
3.正常的雨水常呈微酸性，这是由于在雨水中溶解了CO2，通常所说的酸雨是指pH＜5.6的雨水，当空气受SO2或NO2的污染时雨水便呈酸性．
4.小苏打是NaHCO3,可以和胃酸（主要是盐酸）中和反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ；
5.溶解；过滤；蒸发；收集晶体；
6. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
7.碳酸钠的俗称：纯碱；碳酸氢钠的俗称：小苏打；
8.反应条件：有气体，水，沉淀产生；
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
9.蒸发皿中出现较多固体时应停止加热；
在溶液快干还没有干的时候撤，避免过热使溶质溅出或者过热变质；

Answer 5

1.加水稀释，这样可以是溶液浓度降低，提高PH值
2.加热
3.冷却

Answer 6

更正一下，正常的雨水的PH实在5.6左右，原因在于雨水溶解了空气中的二氧化碳的缘故，不是什么氮氧化物。